برضه من جديد حل صفحة 39من كتاب الكيميا بدي رد يهز جبال

السؤال الأول
أ‌. الضغط البخاري: ضغط بخار المادة فوق سطحها السائل أو الصلب الناتج عن تبخرها أو تساميها.
ب‌. الخواص الجامعة : خصائص فيزيائية تعتمد على عدد دقائق المذاب في كمية محددة من المذيب بغض النظر عن نوع هذه الدقائق (جزيئات، أيونات موجبة أو سالبة أو حتى مبلمرات).
ت‌. الضغط الإسموري: الضغط الناتج عن انتقال دقائق المذيب عبر غشاء شبه نفاذ من منطقة التركيز المنخفض إلى منطقة التركيز المرتفع حتى يتساوى التركيز عل جانبي الغشاء.
ث‌. ثابت الغليان: ثابت الإرتفاع الموللي في درجة الغليان وو حدته (درجة مئوية× كغم/ مول).
السؤال الثاني
أ‌. الضغط البخاري للمحلول أقل من الضغط البخاري للمذيب عند نفس درجة الحرارة إن كان المذاب غير متطاير. يمكن تفسير ذلك بطريقتين: 1. وجود مادة غير متطايرة تزيد من ترابط دقائق المذيب داخل المحلول فيقل عدد الجزيئات التي تمتلك الحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتبخر فيقل عدد الجزيئات المتبخرة و يقل ضغط البخار. 2. بما أن ضغط بخار المحلول يساوي حاصل ضرب ضغط بخار المذيب النقي في الكسر المولي للمذيب. و نحن نعلم أن قيمة الكسر المولي دائما أقل من 1 فإن ناتج حاصل الضرب سيكون دائما أقل من ضغط بخار المذيب النقي.
ب‌. لأن معامل فانت هوف للمواد المتأينة 2 أو 3 أو 4 ..... أي أن 1 مول من المركب الأيوني عند ذوبانه في الماء على الأقل سوف ينتج 1 مول من الأيونات الموجبة + 1 مول من الأيونات السالبة بالإعتماد على تركيبه الكيميائي. على سبيل المثال 1 مول من كلوريد الصوديوم سينتج في الماء 2 مول من مجمل الأيونات. بما أن درجة الغليان من الخصائص الجامعة وهي لا تعتمد على نوع الدقائق الذائبة بل على عددها فإن تأثير المركب الأيوني سيكون مضاعفا عند استخدام نفس التركيز من المادة الجزيئية مثل السكر.
ج‌. المياه المالحة لا تصلح لري المزروعات. لأن الماء سيخرج عبر أغشية النبتة للخارج بسبب ظاهرة الضغط الأسموزي فستنشف (تجف) النبتة و تموت.
السؤال الثالث
أ. Δ ت = مـ × ك ت
0.93 = مـ × 1.86 إذن مـ = 0.5 مولل
مـ = عدد ملا ت السكر ÷ كتلة الماء (كغم) إذن عدد مولا ت السكر = 0.5 × 0.5 = 0.25 مول
كتلة السكر المولية = الكتلة ÷ عدد المولات = 45 ÷ 0.25 = 180 غم/مول.
ب. الكتلة المولية للصيغة الأولية = 12 + (2×1) + 16 = 30 غم / مول.
كتلة الصيغة الجزيئية ÷ كتلة الصيغة الأولية = 180 ÷ 30 = 6 . إذن يجب ضرب الصيغة الأولية بالمعامل 6 للحصول على الصيغة الجزيئية و هي: C6H12O6 .
السؤال الرابع
عدد مولات الإثلين جلايكول = الكتلة ÷ الكتلة المولية = 6.5 ÷ 62.1 = 0.105 مول
التركيز بالموللية = عدد المولات ÷ كتلة المذيب (كغم) = 0.105 ÷ 0.2 = 0.523 مـ.
Δ ت = مـ × ك ت = 0.523 × 1.86 = 0.973 درجة
درجة تجمد المحلول = 0.0 – 0.973 = - 0.973 درجة مئوية.
السؤال الخامس
عدد مولات الجلسرين = الكتلة ÷ الكتلة المولية = 64.0 ÷ 92 = 0.696 مول.
التركيز = عدد المولات ÷ الحجم باللتر. نعتبر هنا أن حجم الحلول = 1 لتر.
التركيز = 0.696 ÷ 1 = 0.696 م
الضغط الأسموزي = التركيز المولري × درجة الحرارة (كلفن) × ثابت الغاز.
الضغط الإسموزي = 0.696 × 273 × 0.0821 = 15.6 ضغط جوي.
السؤال السادس
عدد مولات الغلوكوز = الكتلة ÷ الكتلة المولية = 20.0 ÷ 180 = 0.11 مول
عدد مولات الماء = الكتلة ÷ الكتلة المولية = 70 ÷ 18 = 3.89 مول
عدد المولات الكلي = 0.11 + 3.89 = 4.0 مول
الكسر الملي للماء = عدد مولات الماء ÷ عدد مولات المحلول = 3.89 ÷ 4.0 = 0.972
ضغط بخار المحلول = ضغط بخار الماء النقي × الكسر الملي للماء.
ضغط بخار المحلول = 25.21 × 0.972 = 24.51 ملم زئبق.
السؤال السابع
ضغط بخار المحلول = ضغط بخار الماء النقي × الكسر الملي للماء.
الكسر الملي للماء = 23.32 ÷ 23.76 = 0.981 = عدد مولات الماء ÷ عدد مولات المحلول.
عدد مولات الماء = الكتلة ÷ الكتلة المولية = 90 ÷ 18 = 5.0 مول
0.981 = 5.0 ÷ (س + 5.0) حيث س عدد مولات المذاب. بحل المعادلة س = 0.094 مول.
كتلة المولية = الكتلة ÷ عدد المولات = 5.4 ÷ 0.094 = 57.24غم/مول.
السؤال الثامن
أ. Δ غ = 100.26 - 100.00 = 0.26 درجة = مـ × ك غ للماء
مـ = 0.26 ÷ 0.512 = 0.5078 = عدد مولات المذاب ÷ كتلة الماء (كغم)
عدد مولات المذاب = 0.5078 × 0.2 = 0.1016 مول.
كتلة المذاب المولية = الكتلة ÷ عدد المولات = 25.0 ÷ 0.1016 = 246.15 غم/مول.
ب. الضغط البخاري عند 100 مئوية = ضغط بخار الماء النقي × الكسر المولي للماء.
عدد مولات الماء = الكتلة ÷ الكتلة المولية = 200 ÷ 18 = 11.11 مول
عدد المولات الكلي = 11.11 + 0.1016 = 11.2127
الكسر الملي للماء = عدد مولات الماء ÷ عدد مولات المحلول = 11.11 ÷ 11.2127 = 0.991
ضغط بخار المحلول = ضغط بخار الماء النقي × الكسر الملي للماء.
ضغط بخار المحلول = 760 × 0.991 = 753.16 ملم زئبق.
ج. مـ = عدد مولات المذاب ÷ كتلة الماء (كغم) = 0.1016 ÷ 0.2 = 0.508 مولل.
Δ ت = مـ × ك ت = 0.508 × 1.86 = 0.945 درجة مئوية
درجة تجمد المحلول = 0.0 – 0.945 = - 0.945 درجة مئوية

مشكور فرسان حميد على الاجوبا الجميله
مع تحيات الفهد الاسود

هلا

بالفهد الاسود مشكور اكتير

thank you

مشكور اسويت



مشكور ابو الرعد



مشكور عبدالله



على الردود الرائعو والجميلة

مشكور اكتير
ربنا يحفظكم




ويعطيكو الف عافية

مشكور فرسان على الموضوع الرهيب

مشكور يا فرسان


على الموضوع الرائع وربنا يحفظك

مشكور فرسان على الاسئلة المجابة
مع تحيات المتفوق

مشكور اخ فرسان على هدا الموضوع الجيد
مع تحيات الفهد الاسود

مشــــــكور يا أخ


**** فرسان حميد ***


على الموضوع الرائع ..

وربنا يحفظك ...
........

الله يعطيك العافية على مجهودك الطيب

شكرا كتير كتير الكـ يا فرسان

يعطيكـ الف عافية يا فرسان

موضوعكـ حلوو بس لطلاب العلمى

وهى الشباب ردو ردود تهز جبال
ان شاء الله يعجيكـ

مشكور محمود اكتير

ويعطيك الف عافية

حبيبى


مشكوررررررررررررررررررررررررررر

على الكلام الرائع والجميل يسلمواااااااااااااااااااااا

ربنا يحفظك يا المتفوق


على الكلام الرائع والجميل